DEFINICIÓN
Una solución
(o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal
que pierden sus características individuales, cuyos componentes se encuentran
en proporciones variables. Esto último significa que los constituyentes son
indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida,
líquida o gas) bien definida. Una
solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
FORMA
DE PREPARACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Los componentes de
una solución son soluto y solvente.
·
Un soluto es aquel componente que se encuentra en menor
cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o
gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se
utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un
soluto disuelto en líquidos (agua).
·
Un solvente es aquel componente que se encuentra en mayor
cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella
fase en que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser
un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.
En
una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus
componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter homogéneo
de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por métodos
mecánicos.
También podemos clasificar las Soluciones
dependiendo del estado de la materia (Solido, líquido y gas):
·
Las Soluciones o Disoluciones Líquidas: Son las que forman mezclas
homogéneas en forma líquida per se.
·
Las mezclas homogéneas en fase Solida se llaman Aleaciones como las mezclas de
Acero, bronce o Latón.
·
Las mezclas homogéneas en fase Gaseosa NO se conocen como disoluciones (Aire, humo).
Esto se puede ejemplificar con la siguiente tabla:
MODO
DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
Ya
sabemos que la concentración de las soluciones es la cantidad de soluto
contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. También debemos
aclarar que los términos diluida o concentrada expresan concentraciones
relativas.
Las unidades
de concentración en que se expresa una solución o disolución pueden
clasificarse en unidades físicas y en unidades
químicas.
LAS
UNIDADES FÍSICAS DE CONCENTRACIÓN (PROCENTUALES)
Las
Unidades Físicas de concentración están expresadas en función del peso y
del volumen, en forma porcentual (Porcentaje en Masa), con
esto se expresa la concentración como partes de soluto por cada cien partes de
solución y son las siguientes:
A)
PORCENTAJE PESO A PESO (% P/P): indica el peso de
soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
B)
PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN (% V/V): se refiere al volumen
de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
C) PORCENTAJE PESO A VOLUMEN (% P/V): indica el número de
gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
LAS UNIDADES QUÍMICA DE CONCENTRACIÓN
Las Unidades Químicas de concentración para expresar la concentración
de una solución acuosa son: Molaridad,
Molalidad, Normalidad.
·
MOLARIDAD: Es la forma más ampliamente utilizada de
cuantificar en química. Es el número moles de soluto por litro de solución. Una
desventaja es que las concentraciones cambian ligeramente con los cambios de
temperatura (debido a expansión o contracción de las soluciones líquidas).
M
= molaridad, n = # de moles de soluto, V = # litros de solución
·
MOLALIDAD: Es la unidad de concentración química que
relaciona la medida de la cantidad de masa de soluto disueltos en la medida de
un kilogramo (Kg) de disolvente, se representa por m y se define como la
cantidad de moles de soluto disueltos en 1Kg de disolvente, según la siguiente
expresión:
·
NORMALIDAD: Es el número de Equivalentes Químicos (eq) de soluto,
disueltos en un litro de solución. Se representa con la letra N y sus unidades son eqL. El equivalente químico es la
cantidad de una sustancia que contiene un mol
de valencias, por tal motivo, el cálculo del equivalente químico de una
sustancia depende del tipo de reacción en que va a participar. El peso
equivalente químico se calcula dividiendo el peso molecular entre la valencia
del compuesto en la reacción considerada, y el equivalente químico será la
cantidad en gramos igual al peso equivalente de la sustancia. Debido a ello,
Molaridad y Normalidad están relacionadas a través de la valencia:
No hay comentarios:
Publicar un comentario